【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;
④利用氧化還原滴定法,在70~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號)。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(3)步驟2中,采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為_________________________。
(4)若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2+的含量,測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】 酸式滴定管 A KMnO4 有強(qiáng)氧化性,可以氧化濾紙 偏高
【解析】(1)滴定操作中準(zhǔn)確量取溶液用移液管或滴定管,高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,只能用酸式滴定管量。唬2)選做基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)穩(wěn)定性要好,雙氧水易分解,FeSO4、Na2SO3易被氧氣氧化,H2C2O4·2H2O相對比較穩(wěn)定,答案選A;(3)步驟2中,采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為KMnO4 有強(qiáng)氧化性,可以氧化濾紙,使過濾實驗失;(4)根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+3H2O,由關(guān)系式
5H2C2O4·2H2O ~~~~5H2C2O4~~~~~~2MnO4-,
5 2
cv×10-3
2×=5×cv×10-3,解得:c=mol·L-1;(5)由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,導(dǎo)致濃度降低,用此溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液導(dǎo)致所測溶液濃度偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-===2O2-
D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 水解反應(yīng)NH+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D. 鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( )
A. 足量Na2CO3固體 B. 水 C. CaCO3固體 D. NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焰色反應(yīng)可用來檢驗( )
A. 所有元素的存在 B. 所有金屬單質(zhì)的存在
C. 某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D. 所有非金屬元素的存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_________。
(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________。
(3)x值為______,碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用Na2CO310H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL.回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體g.
(2)某同學(xué)欲稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量,先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,燒杯的實際質(zhì)量為g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求:
(1)生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
(2)生成的氫氣在標(biāo)況下的體積.
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