精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1

【答案】D

【解析】

由于該反應是可逆反應,則達到平衡時反應物或生成物的濃度不可能是0。

A.當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度為0.05mol·L-1時,則消耗Z2,反應向逆向移動,此時c(X2)=0.175 mol·L-1,c(Y2)=0.525 mol·L-1,均不為0,故A可能;

B.當反應達到平衡Z2的物質的量濃度為0.20mol·L-1時,c(X2)=0.10mol·L-1,c(Y2)= 0.30mol·L-1,均不為0,故B可能;

C.當反應達到平衡Z2的物質的量濃度為0.35mol·L-1時,則反應向正向移動,此時c(X2)=0.025 mol·L-1,c(Y2)=0.075 mol·L-1,均不為0,故C可能;

D. 當反應達到平衡Z2的物質的量濃度為0.40mol·L-1時,反應向正向進行,此時c(X2)=0,c(Y2)=0,故D不可能;

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進口為________。(a/b)

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應,其化學方程式為__

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇題圖中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積________(填序號)(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L1。

(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖,下列說法不正確的是( )

A. XW位于同一主族

B. 原子半徑:Y>Z>X

C. YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. YR兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4分)下列應用不涉及氧化還原反應的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D. 實驗室用NH4ClCaOH2制備NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液,溶液中由水電離出的OH濃度在此滴定過程變化如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.ae點,e點時水的電離程度最大

B.bd兩點溶液的pH相同

C.c點表示酸堿恰好完全反應,溶液中cOH)═cCH3COOH+cH+

D.d點所示溶液中cNa+)>c CH3COOH)>c CH3COO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2,則原溶液中NO)為(  )

A. mol·L1 B. mol·11

C. mol·L1 D. mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

回答下列問題:

(1)①、④按原子個數比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。

(2)10種元素中,化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是__________________,失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。

(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱:________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應,其離子方程式為 ______________________________

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學式:______________________。

(7)寫出⑥的單質置換出②的單質的化學方程式:________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質量為18 g/mol

B. 3.01×1023SO2分子的質量為32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

D. 標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關節(jié)疼痛,其化學機理是:①HUr(aq)+H2O(1)Ur-(aq)+H3O+(aq)

② Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) △H

下列敘述錯誤的是

A. 降低溫度,反應②平衡正向移動

B. 反應②正方向是吸熱反應

C. 降低關節(jié)滑液中HUrNa+含量是治療方法之一

D. 關節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案