Question

17．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；體積相同的、物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9；Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積之比為3：2：1，這三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：3：1若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

Answer 1

分析 根據(jù)NaCl中含1個(gè)Cl^-，、MgCl₂中含2個(gè)Cl^-，而AlCl₃中含3個(gè)Cl^-，據(jù)此分析可分析出Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比；
溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為與所取的溶液的體積無(wú)關(guān)；
求出Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比，然后根據(jù)體積之比為3：2：1，利用n=CV求出物質(zhì)的量之比；
摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而1mol物質(zhì)中含N_A個(gè)原子，據(jù)此分析．

解答 解：由于NaCl中含1個(gè)Cl^-，、MgCl₂中含2個(gè)Cl^-，而AlCl₃中含3個(gè)Cl^-，故物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；
由于NaCl中含1個(gè)Cl^-，、MgCl₂中含2個(gè)Cl^-，而AlCl₃中含3個(gè)Cl^-，故溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9，與所取的溶液的體積無(wú)關(guān)；
由于NaCl中含1個(gè)Cl^-，、MgCl₂中含2個(gè)Cl^-，而AlCl₃中含3個(gè)Cl^-，Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比6：3：2，由于溶液體積之比為3：2：1，根據(jù)n=CV可知物質(zhì)的量之比為：9：3：1；
摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而1mol物質(zhì)中含N_A個(gè)原子，即若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則N個(gè)原子的質(zhì)量為Mg，則一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量為$\frac{Mg}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{{N}_{A}}g$
故答案為：1：2：3；1：4：9；9：3：1；$\frac{M}{{N}_{A}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用．