Question

19．有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；
（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此實驗推斷：該粉末中一定含有Na₂SO₄、NH₄NO₃、CaCO₃、BaCl₂；
一定不含有CuSO₄；可能含有KNO₃．（填化學式）

Answer 1

分析 由題意知溶液無色．則推知不含CuSO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以推知有本身不溶于水的CaCO₃存在或能相互反應生成BaSO₄的Na₂SO₄和BaCl₂的存在，然后依據(jù)加入稀硝酸沉淀部分溶解，則可以推斷兩種沉淀均存在，又通過加入強堿產(chǎn)生有刺激性氣味的其體可以推斷含有NH₄NO₃，對于KNO₃只能為可能含有，以此解答該題．

解答 解：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不含有CuSO₄；得到的白色沉淀可能是CaCO₃或BaSO₄；
（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，由于碳酸鈣能與硝酸反應生成二氧化碳，故一定含有CaCO₃；硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故一定有BaSO₄，所以原固體中含有Na₂SO₄和BaCl₂；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，銨態(tài)氮肥能與堿性物質反應產(chǎn)生氨氣，故原固體中一定含有NH₄NO₃，不能確定是否含有KNO₃，
故答案為：Na₂SO₄、NH₄NO₃、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KNO₃．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識綜合理解和運用的考查，注意把握物質的性質以及反應現(xiàn)象的判斷，難度不大．