【題目】R元素的原子,其最外層的p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層s能級(jí)電子總數(shù),則R可能是(

A.LiB.OC.SiD.S

【答案】B

【解析】

R只有1個(gè)能層,則不存在p能級(jí),若R2個(gè)能層,則有2個(gè)s能級(jí),其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4,為氧元素,若R3個(gè)能層,則有3個(gè)s能級(jí),其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6,為氬元素。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為

A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,主要成分不屬于硅酸鹽的是

A. 大理石 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 水泥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)H通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 鈉、鎂 B. 溴、碘 C. 食鹽、淡水 D. 氯氣、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B. 1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl2NA

C. 2.4g轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氦氣所含原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是

A. HCO3→ CO32- B. MnO2→ Mn2+

C. I→ I2 D. FeO → Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是__________。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料,制取硫酸銅的主要過程如下圖所示:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.通入氣體A可以O2或Cl2

C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是:Fe2、Cu2、H

D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,可制得無(wú)水硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:_________________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高,而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________

②已知25 ℃時(shí),氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×104。

某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H)=___________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________________________。

③又已知25 ℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生:______________________

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