凡是有元素化合價(jià)
 
的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，
 
從還原劑流向氧化劑．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子、還原劑失電子．
解答： 解：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降，所以凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子、還原劑失電子，所以電子從還原劑流向氧化劑，故答案為：升降；電子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)）在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如圖所示．
（1）在實(shí)驗(yàn)①、②中有一個(gè)使用了催化劑，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷可知實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)①、③的反應(yīng)條件中只有溫度不同，則③的反應(yīng)T
 
500K （填“＜”或“＞”）；理由是
 
．
（3）從開始到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③中A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，形成1molB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系式為
 
．
（5）在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體A、B、C物質(zhì)的量的濃度之比一定為2﹕2﹕1
B．若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則升高溫度此反應(yīng)速率不變
C．此時(shí)單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol B，同時(shí)有1mol C生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：（用化學(xué)符號(hào)填空）
①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
．
③氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
④酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
⑤呈兩性的最高價(jià)氧化物水化物是
 

（2）在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的硫酸，現(xiàn)象為
 
，則此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl   ②CO2   ③NH3?H2O   ④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH    ⑦酒精   ⑧H2O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH3
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）
 
；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為
 
L，它與
 
 mol水含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為
 
，密度為
 
．
（3）由
 
1
1
H和
 
18
8
O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為
 
，10g該水分子的物質(zhì)的量為
 
，含中子
 
mol．
（4）配制100mL濃度為1.8mol?L-1的稀硫酸，需要用18mol?L-1的濃硫酸
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O  Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種核素，中子數(shù)最多的是
 
．
（2）射線是由粒子組成的，粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷粒子帶有
 
個(gè)質(zhì)子，
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 
；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
敘述I 敘述II
A水玻璃具有黏性 盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解		 CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C NH4Cl受熱易分解 可用加熱法除去I2中的NH4Cl
D利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液 往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體
A、AB、BC、CD、D

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