【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________。
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
【答案】 第三周期ⅢA族 r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4 (或) NH4+ + OH-=NH3·H2O 0.022
【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期、ⅢA族,正確答案:第三周期、ⅢA族。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,正確答案:r(O2-)>r(Na+);HClO4>H2SO4。
(3)四原子共價(jià)化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為:(或),正確答案:(或)。
(4)①m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為:NH4++OH-=NH3H2O,正確答案:NH4++OH-=NH3H2O。
②上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,化學(xué)式為NH4Al(SO4)2;10mL、 1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol、NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol、SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol;20mL、1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol、OH-為0.048mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可以知道SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol;
NH4+ + OH- = NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol;
Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol;則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol;正確答案:0.022。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然碳元素的相對原子質(zhì)量為 12.01,若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素,則 12C與13C的質(zhì)量比為:
A. 等于 1:99 B. 大于 99:1 C. 等于 99:1 D. 小于 99:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示,已知在同周期元素的常見簡單離子中,W的簡單離子半徑最小,X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置________________。
(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上,其中一定條件下,液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離,則液態(tài)YH3中陽離子的電子式為_________。
(3)超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用,這種容器_____(填“能”或“不能”)用來腌制咸菜,原因是____________________________。
(5)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_____________________________________。關(guān)于該電池的下列說法,正確的是_______
A.工作時(shí)電極b作正極,Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B.工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b
C.傳感器中通過的電流越大,尾氣中XZ的含量越高
(6)由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性其對應(yīng)的酸常存在于自然界中的植物中,能被酸性KMnO4氧化,請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子,并給予配平:_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是( )
A. a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種
B. a、c的二氯代物均只有三種,b的一氯代物有五種
C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面
D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先通過足量品紅溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+
B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化合物A為NH4Cl
C. 電子從通入N2的電極流出,經(jīng)過用電器流向通入H2的電極
D. 反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液的pH會(huì)變大,故需要通入氯化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見的塑化劑,可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成,合成過程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)DBP的分子式為________________,C的順式結(jié)構(gòu)為________________。
(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為________________,反應(yīng)③的類型為________反應(yīng)。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)③______________________________________________________________
反應(yīng)⑥_______________________________________________________________
(4)E的一種同分異構(gòu)體F,,苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,能與NaOH溶液反應(yīng),且1 mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH,寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________________________________________。
(5)檢驗(yàn)C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。
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【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為:2H2O 2H2↑+O2↑.有下列幾種說法:①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來,可改善生存條件;③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④氫氣是一級能源.其中敘述正確的是( )
A.①②
B.③④
C.②③
D.①②③④
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