13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2含有NA 個氧原子
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為0.1 NA
C．1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO 和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

分析 A、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮的中含2個氧原子來分析；
B、HSO3-在溶液中既能電離又能水解；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
D、CO和二氧化碳中含有的氧原子個數(shù)不同．

解答 解：A、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化氮的中含2個氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA個氧原子，故A正確；
B、HSO3-在溶液中既能電離又能水解，故溶液中HSO3-的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO和二氧化碳中含有的氧原子個數(shù)不同，故0.1mol混合氣體中含有的氧原子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)．下列說法正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護(hù)法
C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e-→Zn2+
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．元素X、Y組成的化合物只有兩種
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．Q、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示的裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇，下列說法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的電極反應(yīng)：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
C．總反應(yīng)方程式為：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，濃液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于b
B．HA、HB兩種酸溶液pH相同時，c（HA）＜c（HB）
C．曲線上a、b兩點(diǎn)$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）•（O{H}^{-}）}$一定相等
D．25℃時，NaA溶液中c（A-）一定大于NaB溶液中c（B-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO          b．將甲醇液化并及時分離出c．增大壓強(qiáng)          d．加入催化劑     e．降低溫度
③在300℃時，將2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式符合C4H8的同分異構(gòu)體有4種
B．
用如圖所示裝置完成用水除去硬脂酸鈉中的甘油
C．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫，都是因為分子間存在氫鍵
D．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，且原理相同
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物
C．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)
D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)

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