【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種元素。其配方如下,其中植物吸收量最少的離子是
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3 | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度(mol/L) | 1 | 1 | 0.35 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
A.Ca2+ B.SO42- C.Zn2+ D.H2PO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag,某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO =2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2+:
4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為___________。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并________________。
(4)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中,在加入2 mol/L水合肼溶液后,后續(xù)還需選用的試劑有________________(①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液,填序號(hào))。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題
(1)相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 , 所含的電子個(gè)數(shù)之比為 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為 .
(2)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣ , 則A的相對(duì)分子質(zhì)量是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點(diǎn):2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。
I.若A為氣體單質(zhì),氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),E為紅棕色氣體。
(1)A中所含元素在周期表中的位置是__________________
(2)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________
(3)D和CO均是汽車尾氣的主要成分,通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體,降低污染物排放,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________
II.若A是淡黃色固體,B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子,常溫下X是無(wú)色氣體。
(4)A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________
(5)將一定量的氣體X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是
A. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液,則利用過(guò)濾的方法,從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體
B. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水,則三只燒杯液體的漂白性:Y>X>Z
C. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液,則X→Z過(guò)程的離子反應(yīng)有:3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水,則X→Z過(guò)程的離子反應(yīng)有:2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“樸雪”乳酸亞鐵口服液可以有效地治療人類缺鐵性貧血癥,這是因?yàn)槠渲械?Fe2+進(jìn)入人體后能
A. 調(diào)節(jié)血液的酸堿平衡
B. 調(diào)節(jié)血液的滲透壓
C. 參與紅細(xì)胞血紅蛋白的形成
D. 促進(jìn)更多紅細(xì)胞的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少,卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的,通過(guò)下面哪一實(shí)例可以說(shuō)明()
A. Fe是血紅蛋白的組成成分
B. 油菜缺少硼時(shí)會(huì)導(dǎo)致減產(chǎn)
C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐
D. 缺Mg會(huì)影響葉綠素的合成
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