Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______。（均填元素符號(hào)）
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，氫化物最穩(wěn)定的是         ，呈兩性的是         ；（均填化學(xué)式）
（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         。（填元素符號(hào)）.

Answer 1

(1)Ar、F 、Si     (2)NaOH、HF、Al(OH)₃  (3) Na

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A～I(xiàn)元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此可知，A～I(xiàn)元素中，；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si。
（2）金屬性或非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性越強(qiáng)，所以在A～I(xiàn)元素中，最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是Al(OH)₃。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物最穩(wěn)定的是HF。
（3）同周期自左向右，原子半徑逐漸增大，同主族自上而下原子半徑逐漸減小，所以在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。