【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高

C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑逐漸減小，Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Z>W>Y，A錯誤；O元素沒有正化合價，B錯誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4<HClO4，C正確；元素X、Y相比，元素Y形成的簡單氫化物較穩(wěn)定是因為其非金屬性強，原子半徑小，形成的共用電子對結(jié)合牢固，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}：

I.現(xiàn)有反應：①，②。

(1)兩反應中屬于吸熱反應的是______填序號。

(2)原電池的裝置如圖所示。

①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是______，負極的電極反應式為______。

某可逆反應：在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

2

800

3

950

(3)實驗1中，在min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為______，50min時，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)實驗3比實驗1的反應速率快，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

（4）有機物的系統(tǒng)名稱為________________

（5）結(jié)構(gòu)簡式 的烴可命名為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無色無味液體反應置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應置換出單質(zhì)，、、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )

A. 、兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B. 、形成的離子化合物可能含有其價鍵

C. 的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D. 工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（3）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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