【題目】已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2

(1)向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng):AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 。

(2)取物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液,逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)。當(dāng) AgNO2開始沉淀時(shí),計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(寫出必要的計(jì)算過程)。

【答案】(1);(2)9×10-4mol·L-1

【解析】本題考查溶度積的計(jì)算,(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K==1000/9;(2)AgCl的溶度積小于AgNO2,說明AgCl先沉淀,當(dāng)AgNO2開始出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中c(Ag)=Ksp(AgNO2)/c(NO2)=2×10-8/0.1mol·L-1=2×10-7mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cl)=Ksp(AgCl)/c(Ag)=1.8×10-10/(2×10-7)mol·L-1=9×10-4mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間。控制溫度的目的是__________________,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放_________(填字母)。

A.20mL 60℃的溫水 B.100mL冰水 C.100mL飽和食鹽水 D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

步驟3:加入足量的KI晶體;

步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);

步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是_______________。

②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為_____________,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為____________________。

③步驟5的目的是使I將溶液中的ClO2-還原為Cl以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。

④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑;④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱⑦海水提鎂的主要步驟為

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)含有6.02×1023個(gè)HH2O,其物質(zhì)的量是_______;1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(5)已知a g Ab g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol Cd g D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

(1)整個(gè)過程中SO2、I2的作用是______。

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (HI) =______;

(3)已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2mol HI時(shí)會______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號)

a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅 d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%的濃硫酸

(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e== 2H2O ,B極:O2+4e== 2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。

請回答下列問題:

(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________,其原因是____________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________________,在溶液a中加入稀硫酸時(shí)需控制硫酸的量,其原因是__________________________________________,改進(jìn)方法是__________________________________________________________

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