【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅,有人設計了以下兩種方案:①FeH2Cu,CuOCuSO4Cu,對制備得到Cu的量,下列判斷正確的是(

A.一樣多

B.②多

C.①多

D.無法判斷

【答案】B

【解析】

兩方案中所發(fā)生的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2、H2+CuOCu+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全轉化,而方案①中氫氣還原氧化銅實驗,開始時需先通入一部分氫氣,不能完全反應。

兩方案中所發(fā)生的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2、H2+CuOCu+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全轉化,而方案①中氫氣還原氧化銅實驗,開始時需先通入一部分氫氣,排除裝置中的空氣,實驗結束時還要通一會氫氣,以防止生成的銅被氧化,如果不考慮先通后停,相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的,但是由于部分氫氣被浪費,從而導致鐵的質(zhì)量消耗的多,所以導致方案①對應的銅減少,故方案②生成的銅多,故選B;

答案:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(

A.用金屬活動性順序可解釋反應:Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應,理論上轉移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是

A. 表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

D. 表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+Fe3+、Mg2+Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-AlO2-、CO32-

B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,YZ是非金屬元素。回答下列問題:

1W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為______________________________________________________

2X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原因______________________。

3Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為____________。

4WX、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是: 。(填寫離子符號)_____________

5Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精,廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1 molX水解得到1 mol Y1 mol CH3CH2OH,XY的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。

(1) X、Y分子量之差為___________________。

(2)1Y分子中應該有____________個氧原子。

(3) X的分子式是_____________________________________。

(4) GX互為同分異構體,且具有相同的官能團,用芳香烴A合成G路線如下:

①寫出A的結構簡式____________________

E→F的反應類型是_________反應,該反應的化學方程式為:____________________。

③寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式:

ⅰ.分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結構,且苯環(huán)上有2個對位取代基。

ⅱ.一定條件下,該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

______________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗:

1A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應的化學方程式_____________________.

2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HCl(),試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

3E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.

4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應過程的現(xiàn)象是___________.

A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成

C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

5D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入___________調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉化為Fe(OH) 3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)_____________

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的操作是________________

(4)某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。過濾后,濾液用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知:I22S2O32S4O322I)。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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