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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質量減少64g

B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L

C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA

D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為2 NA

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、由于粗銅中含有雜質，所以電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質量不一定減少64g，A不正確；B、該硫酸鹽溶液中SO42-離子與金屬陽離子的個數(shù)之比＝1.5:1.0＝3:2，即化學式可表示為M2(SO4)3，因此根據(jù)SO42-離子的物質的量是1.5mol可知，該硫酸鹽的物質的量是0.5mol，則其濃度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C、過氧化鈉晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，78g過氧化鈉的物質的量是1mol，所以常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA，C不正確；D、參加反應的鐵和濃硫酸的物質的量不能確定，因此不能確定反應中轉移電子的物質的量，D不正確，答案選B。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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