【題目】常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A． <1.0×10-7mol·L-1

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

【答案】C

【解析】

試題分析：A、=c（OH－），pH<7時(shí)，c（OH－） 1.0×10-7mol/L ，A正確；B、滿足物料守恒，B正確；C、不滿足電荷守恒，應(yīng)為c（H+）+c（NH4+）＝c（OH-）+ c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（Cl-），C錯(cuò)誤；D、c（Cl－）不變，NH4+水解，則c（Cl－）>c（NH4+），HCO3－部分結(jié)晶析出，則c（NH4+）>c（HCO3－），CO32－是HCO3－電離產(chǎn)生的，電離很微弱，則c（HCO3－）>c（CO32－），D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小華的媽媽買(mǎi)了一個(gè)黃金手鐲，小華想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)這個(gè)手鐲是不是用銅鋅合金制成的仿制品，他不能選用的試劑是（　�。�
A.MgCl2
B.H2SO4
C.AgNO3
D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①A—I均為芳香族化合物，A的分子式為C8H10O， E的分子式為C7H7Cl，I的分子式為C23H22O3

②A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

③

④

芳香酯I的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為 ，E的名稱為 ；

(2)E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是 ；

(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(4)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

(5)符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有 種(不包括A)；

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實(shí)驗(yàn)操作：

①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時(shí)間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

(2)D裝置的作用是 ；

(3)C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 ；

(4)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號(hào)) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2

(5)經(jīng)檢驗(yàn)C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫(xiě)名稱)；

②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)，可利用明礬石制備氫氧化鋁。

（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學(xué)方法：_____________________。

II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認(rèn)為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/span>
A.觀察外觀
B.放入鹽酸中
C.測(cè)定密度
D.高溫灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g） △H＜0的影響．

（1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（3）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．有機(jī)物中都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

B．只要含有的官能團(tuán)種類相同就是同系物

C．14C和14Si是同位素

D．C2H5Cl沒(méi)有同分異構(gòu)體

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