【題目】如表是元素周期表的一部分,按要求填空( 填元素符號(hào)或化學(xué)式):


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3


(1)寫(xiě)出①元素的元素名稱
(2)寫(xiě)出⑩元素的元素符號(hào)
(3)⑨在元素周期表中的位置:第周期,第族.
(4)在這些元素中,是最活潑的金屬元素;是最活潑的非金屬元素;是最不活潑的元素.(用元素符號(hào)填寫(xiě))
(5)能形成氣態(tài)氫化物,且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 . (用化學(xué)式填寫(xiě))
(6)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是;最強(qiáng)的堿是;具有兩性的氫氧化物是 . (用化學(xué)式填寫(xiě))
(7)從⑤到的元素中,原子半徑最。ㄓ迷胤(hào)填寫(xiě))
(8)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),更活潑(用元素符號(hào)填寫(xiě)),試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(9)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物: , 該化合物屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.

【答案】
(1)碳
(2)S
(3)三;ⅤA
(4)Na;F;Ar
(5)HF
(6)HClO4;NaOH;Al(OH)3
(7)Cl
(8)Na;分別將鈉和鎂投入冷水中,鈉劇烈反應(yīng),鎂緩慢反應(yīng),說(shuō)明鈉金屬性比鎂強(qiáng)
(9);離子
【解析】解:根據(jù)元素所在周期表中的位置不難判斷①到號(hào)元素依次為:C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar.
(1.)①為碳,所以答案是:碳;
(2.)⑩為S,所以答案是:S;
(3.)⑨為P,位于周期表中第三周期第VA族,所以答案是:三;VA;
(4.)同周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)(除稀有氣體外),同主族從上到下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,是最活潑的金屬元素為Na,最活潑的非金屬元素為F,最不活潑的元素為Ar,所以答案是:Na; F;Ar;
(5.)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故HF最穩(wěn)定,所以答案是:HF;
(6.)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故酸性最強(qiáng)的是HClO4 , 堿性最強(qiáng)的是NaOH,兩性氫氧化物為Al(OH)3 , 所以答案是:HClO4;NaOH;Al(OH)3
(7.)一般電子層數(shù)越多半徑越大,相同電子層數(shù),原子序數(shù)越小半徑越大,⑤到的元素中Cl半徑最小,所以答案是:Cl;
(8.)⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)Na最活潑,分別將鈉和鎂投入冷水中,鈉劇烈反應(yīng),鎂緩慢反應(yīng),說(shuō)明鈉金屬性比鎂強(qiáng),所以答案是:Na;分別將鈉和鎂投入冷水中,鈉劇烈反應(yīng),鎂緩慢反應(yīng),說(shuō)明鈉金屬性比鎂強(qiáng);
(9.)④與⑥形成的化合物為MgF2 , 為離子化合物,氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂,其形成過(guò)程為 ,
所以答案是: ;離子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大,ab同主族,b的核電荷數(shù)是a的質(zhì)子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法正確的是

A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱

B. ab形成的共價(jià)化合物在常溫下為氣體

C. ba2c2均用作漂白劑,混合使用效果會(huì)更好

D. bac2在水中發(fā)生水解,可以生成兩種酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H<0 當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項(xiàng)

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJmol1
②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJmol1
下列說(shuō)法正確的是(
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1
B.
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>﹣192.9 kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),將0.40 molN2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0. 20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ___________mol L-1·s-1

(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________(請(qǐng)注明單位)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填字母代號(hào))

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、PbPbSO4)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽),主要制備流程如下:

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)步驟酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為_______;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。

(5)步驟洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol~0.46mol之間
D.等于0.46mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是( )
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的純堿溶液去油污效果更好
C.硬水使肥皂去污能力減弱是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)
D.用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(

A.X,Y,Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案