對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A+B
C+D,在t
1時增大壓強,正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示,下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是( )
A.A、B、C為氣體,D不是氣體
B.A、B為氣體,C、D有一種為氣體
C.C、D為氣體,A、B有一種為氣體
D.C、D為氣體,A、B都不是氣體
有圖可以看出,增大壓強,
和
都增大,但
增大的多,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,由平衡移動原理知,平衡向氣體體積縮小的方向移動。所以,正反應(yīng)方向是氣體系數(shù)增大的,即C、D必須均為氣體,A、B中必須有一種是氣體。則A、B、D錯誤,C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)
2Z(g)不同溫度(T
1和T
2)及壓強(p
1和p
2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,p1<p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
B.T1<T2,p1>p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
C.T1>T2,p1>p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
D.T1>T2,p1<p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:計算題
在密閉的容器中,將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時,有下列平衡:CO(g)+H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g),且平衡常數(shù)K=1,若用2mol CO和10mol H
2O(g)相互混合并加熱到800℃,則CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
某溫度下,在密閉容器中進行SO
2的催化氧化反應(yīng)。若起始時[SO
2]=[O
2]=6mol/L,平衡時測得[O
2]=4.5mol/L,則下列敘述中正確的是( )
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60% |
B.SO3的產(chǎn)率為50% |
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8 |
D.平衡時VSO2∶VO2∶VSO3=3∶3∶1 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)
2C(g),當(dāng)反應(yīng)達化學(xué)平均時,測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C,則反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比是( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X(s)+Y(g)
2Z(g)△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)采取的措施是( )
①升高溫度;②降低溫度;③增大壓強;④減小壓強;⑤加入催化劑;⑥及時分離出Z。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng)N
2+3H
22NH
3 △H<0:,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是( )
①平衡不移動;②平衡右移;③平衡左移;④NH
3的百分含量增加;⑤υ(正)、υ(逆)均增大。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
| A
| B
| C
| D
|
H2
| 6
| 1
| 3.5
| 5
|
N2
| 2
| 0
| 1
| 1.5
|
NH3
| 0
| 4
| 2
| 1
|
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:問答題
I、恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a=______.
(2)反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=______.
(4)原混合氣體中,a:b=______.
(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=______.
(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=______.
II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),平衡時混合氣共7mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達到平衡時各成分的百分含量不變.則:
(1)若a=0,b=0,則c=______.
(2)若a=0.7,b=2.1,則:
①c=______.
②這時反應(yīng)向______進行,因為:______.
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行,c的范圍是______.
(3)欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行,則b的范圍是______.
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