能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的是（ ）
A．升高溫度B．擴大容積的體積C．增大壓強D．增加濃度
A
A 對升高溫度，既增加活化分子數(shù)，也增加活化分子百分數(shù)
B、擴大容積的體積，降低了活化分子數(shù)
C 、D只是增大了活化分子數(shù)，丙沒有增大活化分子百分數(shù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是（   ）
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣使壓強增大
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答下列問題：
⑴寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；
⑵實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反應(yīng)A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進行的快慢順序為__           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．加熱B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br /> (2)實驗I中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐   標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是（    ）
A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是                    ；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為                    。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------
c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產(chǎn)中常要控制化學反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學反應(yīng)速率的是
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度

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