【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/Lc(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

【答案】D

【解析】試題分析:t℃時,ab13,則KW=10-13。兩溶液混合后,堿過量,溶液呈堿性,cOH-)=0.1mol/L,c(H+)=KW/ cOH-=10-13/0.1mol/L10-12mol/L,pH=12。答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

石油的分餾

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:

已知:

(1)A的反式異構體的結構簡式為_________________;

(2)用系統(tǒng)命名法給B命名,其名稱是_________________

(3)C、D、E均為鏈狀結構,且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀,則C中不含氧的官能團名稱是_________________, 寫出反應D→E的化學方程式_________________;

(4)K的結構簡式為_________________;

(5)寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式______________________________;

(6)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式___________;

a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜有3種峰

(7)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B,寫出合成路線:______________________________________________________________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸?晒┻x擇的儀器①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙。

請回答下列問題

(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)

(2)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟

①量、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序為②①③___________④⑩(填序號)。

(3)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、50mL100mL三種規(guī)格的量筒,應選用的量筒是_______(填代號)

(4)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有____ (填代號)

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉入容量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內(nèi)

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。

(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

① 氣體A是_______

② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液,常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______

(2)過程a包括以下3個主要反應:

Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)+CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH3

相同時間內(nèi),測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇選擇性= )如下圖所示。

① 已知:ΔH1 < 0。隨溫度降低,反應Ⅰ化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。

② 下列說法不合理的是________。

A.溫度可影響反應的選擇性

B.225℃~235℃,反應Ⅰ處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度,可以提高CH3COOCH3的轉化率

③ 為防止“反應Ⅲ”發(fā)生,反應溫度應控制的范圍是_______

④ 在185℃下,CH3COOCH3起始物質的量為5 mol,生成乙醇的物質的量是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是材料科學發(fā)展的基礎,隨著科學技術的發(fā)展,已研制出許多新型材料。下列屬于新型陶瓷材料的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通過置換反應比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍。反應的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

經(jīng)檢驗,Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。

經(jīng)檢驗,Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀ACuI。確認A的實驗如下:

a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________(填離子符號)。

b.白色沉淀B________。

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設計實驗如下:

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀;電流計指針偏轉

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計指針偏轉

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應式表示)。

實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是_______。

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______。

(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素,它們的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中均有重要作用。請回答以下問題:

(1) 基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為______;有_____個能級。

(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______

(4) P4S3 可用于制造火柴,其分子結構如圖所示,判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類型為_____,每個P4S3 分子中含孤電子對的數(shù)目為_______

(5) Na3AsO4 可用作殺蟲劑,AsO43-的空間構型為_______,與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫化學式)。

(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體,熔點為1238℃,其晶胞結構如圖所示。該晶體屬于____晶體,微粒之間存在的作用力是_______。

② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個,已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值_______(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 , 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是( )
A.該實驗表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實驗表明SO2有漂白性
D.反應后溶液酸性增強

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