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《化學與生活》
化學與社會經濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關.
(1)材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎.
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 

②橡膠可以制造汽車輪胎.橡膠屬于
 
(填字母).
A.金屬材料        B.無機非金屬材料     C.有機高分子材料
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
 
(填字母).
A.在電線的外面包上一層塑料層  B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻  C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
(2)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎.
①維生素C能促進人體生長發(fā)育.下列富含維生素C的是
 
(填字母).
A.牛肉           B.辣椒               C.雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是
 

A.碘             B.鐵                 C.鈣
③人體內蛋白質在蛋白酶作用下,水解為
 
,在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 

④過敏是使用青霉素的主要不良反應,在用藥前使用者一定要進行
 

(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識.
①燃煤氣化有助于減少PM2.5,寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式
 

②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用.下列是生活中的常見垃圾:
A.廢紙    B.廢電池   C.易拉罐    D.玻璃瓶    E.塑料制品.
在焚燒處理前,除廢電池外,還有
 
(填字母)應剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是
 

③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用(NH42Fe(SO42將Cr2O72ˉ轉化為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3,該過程中氧化劑為
 
;該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+,直接排放會導致
 
分析:(1)①根據生產硅酸鹽水泥和普通玻璃的原料分析;
②橡膠是含有碳元素的高聚物;
③A.外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸;
B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣;
C.原電池的負極發(fā)生氧化反應,能加快化學反應速率;
(2)①蔬菜中富含維生素C;
②碘元素被稱為智力元素;
③蛋白質水解生成氨基酸,蛋白質能發(fā)生鹽析;
④部分抗生素會產生不良反應要做皮試;
(3)①焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣;
②不能燃燒的垃圾,不能采用焚燒處理;
③根據化合價的變化判斷,N元素是植物生長的必須元素.
解答:解:(1)①制硅酸鹽水泥的原料:石灰石和黏土;制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、純堿等;所以生產硅酸鹽水泥和普通玻璃的共同原料是石灰石;
故答案為:石灰石;
②橡膠是含有碳元素的高聚物,屬于有機高分子材料;故答案為:C;
③A.外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸,不能構成原電池,防止發(fā)生電化學腐蝕,故A正確;
B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣,不能構成原電池,防止發(fā)生電化學腐蝕,故B正確;
C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊,形成原電池時,Fe為負極,原電池的負極發(fā)生氧化反應,能加快化學反應速率,故C錯誤;
故答案為:C;
(2)①蔬菜中富含維生素C,所以富含維生素C的是辣椒;
故答案為:B;
②碘元素被稱為智力元素,缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大,且造成智力損害,故答案為:A;
③蛋白質在一定條件下水解生成氨基酸,在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液能發(fā)生鹽析,即有白色沉淀析出;
故答案為:氨基酸,鹽析;
④部分抗生素會產生不良反應要做皮試,所以使用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗;
故答案為:皮膚敏感試驗;
(3)①焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣,其反應的方程式為:C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2;
故答案為:C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2;
②易拉罐、玻璃瓶不能燃燒,所以不能采用焚燒處理,電池中的重金屬能污染環(huán)境,所以不能隨意丟棄電池;
故答案為:CD;重金屬污染;
③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用(NH42Fe(SO42將Cr2O72-轉化為Cr3+,Cr元素從+6價降低到+3價,所以Cr2O72-作氧化劑,N元素是植物生長的必須元素,含有大量NH4+的廢水直接排放會導致水體富營養(yǎng)化;
答案為:Cr2O72-,水體富營養(yǎng)化.
點評:本題考查知識點較多,注重化學與生活的聯系,熟悉常見的環(huán)境污染物,并關注環(huán)境保護,利用化學知識來解決生活中的問題即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體,元素X、Y、Z是中學化學中常見的單質,相關物質間的關系如圖所示.

(1)工業(yè)上得到單質X的冶煉方法1是
電解
電解

(2)單質X與試劑1、單質Y與試劑2都能產生Z單質,試劑3是生活中常見的液體,請寫出Y與試劑3反應的化學方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(3)若試劑1是NaOH溶液,單質X與試劑1反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)若試劑2是鹽酸.
①如何檢驗D物質中的金屬陽離子
取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質中的金屬陽離子是Fe3+
取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質中的金屬陽離子是Fe3+

②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達爾效應的分散系,用離子方程式和平衡移動理論說明產生這種分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反應是吸熱反應,當其滴加到沸水中時使平衡向正向移動,產生大量的Fe(OH)3凝結成膠體顆粒,而有丁達爾效應
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反應是吸熱反應,當其滴加到沸水中時使平衡向正向移動,產生大量的Fe(OH)3凝結成膠體顆粒,而有丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學.
(1)硅是無機非金屬材料的主角.請你舉出兩種含硅的材料名稱
玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維(任寫兩種即可)
玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維(任寫兩種即可)
;鋁制品表面有一層氧化鋁薄膜而經久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞.若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)氯氣用于漂白時,實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的
HClO
HClO

(寫化學式).缺鐵性貧血患者補充的Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒有這種藥效.當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是
C
C
(填代號).
A.銅和濃硝酸反應         B.銅和稀硝酸反應
C.氧化銅和硝酸反應       D.銅先與濃硫酸共熱,再加入硝酸鋇.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

【化學--選修2:化學與技術】“材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展,一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義.請回答下列問題:
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(1)無機非金屬材料.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”.這種材料可以按下列方法制備:
①寫出步驟I的化學方程式:
 

②步驟II經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-84.7℃),提純SiHCl3的實驗方法是
 

(2)磁性材料.這種材料一般含有鐵元素,鐵是用途最為廣泛的金屬,也較為活潑,所以從它的使用開始就不斷實施著對它的使用開始就不斷實施著對它的防護.最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕,請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式:
 

(3)激光材料.我國是激光技術先進的國家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產生激光的材料,它是一種兩性氧化物,請用離子方程式加以說明:
 
_、
 

(4)高分子材料.它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料.一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6-n]m就屬于無機高分子材料,它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理,其中鐵元素的化合價為
 
;一種合成纖維腈綸,又稱“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)為原料聚合生成,請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式:
 

(5)合金材料.14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后,將放出的氣體與1.12L(標準狀況下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質量為
 
g.

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科目:高中化學 來源:2013屆湖北省荊州中學高三第二次質量檢測化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(11分)下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質,也是化工生產上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系,其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題:

(1) 工業(yè)上,在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用       隔開。(填設備名稱)
(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                      。
(3) 寫出K與CO2反應的化學方程式                                        。
(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,寫出該反應的離子方程式                                                          
(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分,一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol,另一份高溫下充分反應(不考慮固體與氧氣的反應)后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol,現有a:b=9:7,則混合物中Z與N的物質的量之比為           。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省高三第二次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質,也是化工生產上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系,其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題:

(1) 工業(yè)上,在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用        隔開。(填設備名稱)

(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                       。

(3) 寫出K與CO2反應的化學方程式                                         。

(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,寫出該反應的離子方程式                                                           。

(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分,一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol,另一份高溫下充分反應(不考慮固體與氧氣的反應)后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol,現有a:b=9:7,則混合物中Z與N的物質的量之比為            。

 

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