按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    
(5)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序為
                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當測得溶液pH=11時,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20
(1)NaHCO3===Na++ HCO3
H2SH++HS    HSH++S2(各0.5分,共1分)
(2)CO32+H2OHCO3+OH  HCO3+ H2OH2CO3+OH(各0.5分,共1分)
(3)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后,與標準比色卡比較確定溶液的pH
(4)酸      AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl      Fe2O3 
(5)抑制
(6)OH、H+、NH4+、Cl      c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)      
(7)Cu(OH)2      Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+      9.0×108(2分)

試題分析:(1)NaHCO3的電離方程式為:NaHCO3===Na++ HCO3,(2)H2S是二元弱酸,屬弱電解質(zhì),分兩步電離,第一步電離出氫離子和硫氫根離子,第二步電離:硫氫根離子電離出硫離子和氫離子,故答案為H2SH++HS    HSH++S2
(2)Na2CO3的水解的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH  HCO3+ H2OH2CO3+OH;
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后,與標準比色卡比較確定溶液的pH;
(4)氯化鋁為強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,F(xiàn)eCl3為強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱后Fe(OH)3由于發(fā)生分解,所以把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3;
(5)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制Ag+水解;
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,因為一水合氨為弱堿,所以a大于0.01mol,該溶液含有的離子有OH、H+、NH4+、Cl,其濃度由大到小的順序為c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) ;
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,生成該沉淀的離子方程式為 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+;
c(Mg2+):c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]:Ksp[Cu(OH)2]=9.0×108。
點評:本題考查了離方程式、離子方程式、鹽類水解、溶解度常數(shù),本題綜合性好,難度適中。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C.室溫時ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
D.在25℃時,將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液中c(NH4)=c(Cl),則25℃時NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于常溫下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列敘述不正確的是(   )
A.c (Na)="c" (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)
B.溫度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H)與c(OH)乘積不變
C.與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后,溶液中c(Na)>c(CH3COO
D.加入適量的NaOH固體,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子能夠大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是
選項
離 子
要 求
A
NH、Al3、SO、H
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K、NO、Cl、HS
c(K)<c(Cl)
C
Fe2、NO、SO、Cl
逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
D
Na、HCO、Mg2、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32、K+、SO32
C.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中:SO32、NH4、NO3、K
D.能使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、HCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
A.c(H+)> c(F-)B.c(H+)> c(HF)
C.c(OH-)> c(HF)D.c(HF) > c(F-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液: Na+、Fe2+、NO3 、SO42
B.能使酚酞試液變紅的溶液: Na+、NH4+、 CO32、SO42
C.含有大量SO42的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl、NO3
D.含有大量ClO的溶液: H+、 Mg2+、I、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是  (   )
A.K+、Ca2+、HCO3、CH3COO
B.酸性溶液中:I、Cl、Ba2+、Fe3+
C.水電離出的H+濃度為1×1014mol·L1的溶液中:I、NO3、K+、Mg2+
D.含有大量Al3+的溶液中:Cl、HCO3、SO42、K+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,一定能大量共存的離子組是(     )
A.無色溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、K+
B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中:K+、S2-、NO3-、OH-

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