將相對(duì)分子質(zhì)量為M 的某氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于10mL水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ mol/L）（　�。�
A、
1000VdM
MV+224
B、
1000Vd
MV+224
C、
Vd
MV+224
D、
MV
22.4(V+0.01)d
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)cV=n計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體的物質(zhì)的量=
V L
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，其質(zhì)量=
V
22.4
mol×Mg/mol=
VM
22.4
g，10mL=10mL×1g/mL=10g，故溶液的體積=
10g+
VM
22.4
g
1000 d/L
=
224+VM
22400d
L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
V
22.4
mol
224+VM
22400d
L
=
1000dV
224+VM
mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，屬于易錯(cuò)題目，注意對(duì)公式的理解，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）25℃時(shí)，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
 
．（填入相應(yīng)序號(hào)）
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、水玻璃長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+HCO3-
B、硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
C、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、18g D2O含電子數(shù)目為10NA
B、1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
C、1mol CaC2固體含離子數(shù)目為3NA
D、a g C2H4和C3H6混合氣體含原子數(shù)目為
3aNA
14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B、化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C、Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池（如圖所示）的碳電極，該電池的電解質(zhì)為6mol/L KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
B、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：2H--2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞③＞①
B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當(dāng)pH=7時(shí)，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．

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