下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
 
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
 
性．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入Cl2氣體，現(xiàn)象
 
．
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫具有具有氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫，二氧化硫與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，加入氯化鋇，可生成硫酸鋇沉淀，以此解答該題．
解答： 解：加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫具有具有氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫，二氧化硫與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，加入氯化鋇，可生成硫酸鋇沉淀，
（1）加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，通過BC后，由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進(jìn)行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)是吸收二氧化硫的作用，反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：SO2+2OH-═SO32-+2H2O；
（3）二氧化硫通過盛品紅的B試管，紅色褪去，說明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)紅色；試管C中溶液變渾濁是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫做氧化劑，
故答案為：無色變紅色；氧化；
（4）二氧化硫與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，加入氯化鋇，可生成硫酸鋇沉淀，可觀察到白色沉淀生成，故答案為：白色沉淀；
（5）當(dāng)銅絲脫離硫酸溶液時(shí)反應(yīng)即可停止，可將抽動(dòng)銅絲到液面上，故答案為：抽出銅絲到液面上．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于濃硫酸與銅反應(yīng)，二氧化硫的漂白性、氧化性的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、污染氣體的實(shí)驗(yàn)處理，二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)應(yīng)用，信息應(yīng)用能力，離子方程式的書寫方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為
 
；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
 
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中存在的陽離子有
 
，固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2，寫出它的一種用途
 
．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
 
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
（6）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)．下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

填寫下列空白：
（1）天然氣主要成分的電子式是
 
；E的化學(xué)式是
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D
 
G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：
A→B
 

A+F→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛医^色，最后變成紅褐色．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、一定有Fe2+存在，一定沒有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
 
．（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）
（2）A裝置中溫度計(jì)的作用是
 
．B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因
 
．
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
請回答問題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
 
；干燥管中盛放的藥品是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（3）裝置C中CCl4的作用是
 
．
（4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢如圖2所示．
①15℃反應(yīng)到12min時(shí)，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是
 
，C是
 
．（填寫化學(xué)式）
（2）室溫時(shí)B溶液的pH
 
7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的例子方程式
 
；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH4+）
 
反應(yīng)后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若某藥品質(zhì)量約為32g
 
托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
（2）如圖所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為
 
g，
實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?div id="rzzhhjt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
．
②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
 
．
③配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
 
．
④定容時(shí)仰視刻度線
 
．

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同步練習(xí)冊答案