工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣,氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉.若欲制得標準狀況112L氯氣,則求理論上消耗多少克食鹽?用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克?
考點:化學方程式的有關計算
專題:
分析:電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、氯氣與石灰乳反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2,將氯氣的物質(zhì)的量代入計算即可.
解答: 解:欲制得標準狀況112L氯氣,n(Cl2)=
112L
22.4L/mol
=5mol,
由2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,消耗NaCl為5mol×2=10mol,其質(zhì)量為10mol×58.5g/mol=585g;
由2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知,得到2.5molCaCl2、2.5molCa(ClO)2,漂白粉的質(zhì)量為2.5mol×(111g/mol+143g/mol)=635g,
答:理論上消耗585克食鹽,用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉635克.
點評:本題考查化學反應方程式的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵,側重分析能力及計算能力的考查,注意漂白粉的成分,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關金屬及化合物用途說法中,不正確的是(  )
A、鈉鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火
C、銅化學性質(zhì)不活潑,故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會發(fā)生劇烈反應,可以用于野外焊接鋼軌

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科目:高中化學 來源: 題型:

CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義.
(1)金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示.
①在通常狀況下,金剛石和石墨中,
 
(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式:
 

(2)采用電化學法可將CO2轉化為甲烷.試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時,該轉化的電極反應方程式
 

(3)CO2為原料還可合成多種物質(zhì).工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇.
①已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
2CO(g)+4H2 (g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ?mol-1.則:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=
 

②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖.
對上述流程的分析,下列說法正確的是
 


A.該流程至少包含4種形式的能量轉化
B.裝置X中陰極反應為:2H2O-4e-=4H++O2
C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D.流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒
精檢測.該電池負極的電極反應為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存.
(1)常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液.
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 

②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
 

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
(填“堿性”、“酸性”或“中性”),醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”).
(3)將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,m與n的大小關系是m
 
n.(填“>”、“<”或“=”)
(4)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH
 
+
4
)由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
(5)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
(填“酸性”“中性”或“堿性”).
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
 0.11mol?L-1(填“>”“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Fe(NO32受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2、O2.某興趣小組同學對固體產(chǎn)物中Fe的化合物進行了如下探究:
【提出假設】
(1)對固體產(chǎn)物中Fe化合價的猜想
猜想一:只顯+2價;猜想二:只顯+3價;猜想三:
 

【實驗驗證】
(2)同學們設計并驗證試驗,取適量上述加熱分解后的固體于試管中,加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液,使固體完全溶解,再進行下列實驗操作,實驗結果證明溶液中只含有Fe3+,不含有Fe2+
 

(提示:由于濃度較稀,不能以Fe3+和Fe2+例子本身的顏色進行確認)
A、先向試管中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,再向試管中滴加3%的H2O2溶液,溶液呈紅色.
B、先向試管中滴入3%的H2O2溶液,無明顯變化,再向試管中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液,溶液呈紫色,再向試管中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
D、先向試管中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,再向試管中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化.
【實驗結論】
(3)根據(jù)上述實驗結果,證明猜想二正確,請寫出Fe(NO32熱分解的化學方程式
 

【實驗改進】
(4)有同學提出也可以通過測定分解后的氣體體積的方式進行分析,于是將分解后的氣體進行右圖裝置的試驗,以驗證猜想:先向集氣瓶中通入分解后的氣體,記錄通入氣體的體積為V1,然后,打開右側止水夾,再向吸氣瓶中緩慢通入O2,觀察到的現(xiàn)象是:
 
.搖動集氣瓶,液面上升,當液體充滿集氣瓶時,記錄通入氧氣瓶的體積為V2.當通入的氧氣為V(O2)=
 
 (用含V1的代數(shù)式表示),證明猜想二成立.

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機,同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應,實現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖.

①寫出該反應的熱化學方程式:
 

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a.容器中壓強不變   b.H2的體積分數(shù)不變    c.c(H2)=3c(CH3OH)  d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂.
(2)人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料.圖2是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖.根據(jù)要求回答問題:
①該過程是將
 
轉化為
 
.(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
②催化劑b表面的電極反應方程式為
 

(3)某國科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解決汽車CO2的排放問題.該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用,儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反應如圖3所示:
解決如下問題:
①寫出CaH2的電子式
 

②反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:
 

③如該系統(tǒng)反應均進行完全,試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇分子中各化學鍵如圖所示,寫出乙醇各種鍵斷裂的化學反應方程式

鍵①斷裂:
 

鍵②和⑤斷裂:
 

鍵①和③斷裂:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,屬于非極性分子的是(填番號)
 

(2)試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3
 
HClO4
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:H2O的VSEPR構型為
 

(4)沸點比較:鄰羥基苯甲醛
 
 對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生產(chǎn)、生活密切相關.下列有關敘述正確的是( 。
A、大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關
B、玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C、空氣中的臭氧對人體健康有益無害
D、活性炭與二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同

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同步練習冊答案