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【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時負極質量減輕充電時陽極質量增加

B.同溫下，醋酸溶液，醋酸溶液，則

C.常溫下向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D.一定條件下反應當，則反應達到平衡

【答案】C

【解析】

鉛蓄電池放電時，負極反應為：，充電時陽極反應為，所以負極質量增大，陽極質量減小，選項A錯誤；

B.同溫下，醋酸濃度越大，其電離程度越小，醋酸溶液，醋酸溶液，醋酸溶液相當于醋酸稀釋10倍后，則，選項B錯誤；

C.加入NaOH抑制銨根離子水解，導致一水合氨濃度增大，銨根離子和氫離子濃度減小，所以溶液中的值增大，選項C正確；

D.可逆反應中，不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數(shù)之比時該反應達到平衡狀態(tài)，則當該反應達到平衡狀態(tài)，所以，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通過Fe2O3與水反應得到，但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中反應是制備的一種方法，其副產物是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。

的化學式為______，反應的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質有______。

在一定條件下，由和反應生成和一種固體耐磨材料______寫化學式。

為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產生的轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：______。

用Mg制成的格氏試劑常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N元素的單質及其化合物之間的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫出N原子結構示意圖_________。

(2)工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，請寫出NH3的電子式_____________。

(3)實驗室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應的化學方程式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉容器中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設計了如下實驗：

(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①儀器A的名稱是________________。

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。

③圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內發(fā)生反應的離子方程式為_________。

④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_______。

(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質。寫出該反應的化學方程式______________。

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