【題目】化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

【答案】B

【解析】由蓋斯定律可求得四個選項的反應(yīng)熱依次為：＋360 kJ/mol、0、＋144 kJ/mol、＋72kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在101kPa時：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列說法正確的是

A. CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＞－820 kJ·mol－1

B. CH4的燃燒熱是820 kJ

C. 1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和

D. 11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬性：X＜Y

B. 原子半徑：Y＞Z

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑:Z>Y

B. 簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C. X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同

D. Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述，正確的是( )

A. Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C. 在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L

D. 常溫下，0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請你判斷下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）實驗室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子，可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl－離子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

（4）粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽水中的這些雜質(zhì)可依次加入合適沉淀劑、并采用________和________的方法得到精鹽。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把A、B、C、D 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OH―

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 工作一段時間后，電解液中pH減小

D. 電池在工作過程中，每消耗1mol O2 ，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實驗I】試劑：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH = 0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

操作

現(xiàn)象

取2mL5%H2O2溶液于試管中，

加入5滴上述FeSO4溶液，

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH =1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4 mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_______________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

①根據(jù)實驗Ⅱ記錄否定假設(shè)ⅰ，理由是____________________。

②實驗驗證假設(shè)ⅱ: 取__________溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

【實驗Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗Ⅱ相同，除了產(chǎn)生與Ⅱ相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是___________________。

（7）由實驗I、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______________(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

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