【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。
正極電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_____,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為___ 。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源______(填“正”或“負(fù)”)極,寫出A極的電極反應(yīng)式:____________________。
【答案】 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O Cu 12.8 B 負(fù)極 CO-2e-+CO32-=2CO2;
【解析】(1)考查電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)原電池的工作原理,正極上得到電子,化合價(jià)降低,因此正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;(2)本題考查原電池工作原理和電化學(xué)計(jì)算,根據(jù)原電池的工作原理,負(fù)極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)變化,Cu的化合價(jià)升高,即負(fù)極材料是Cu,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,因此轉(zhuǎn)移0.4mol電子,消耗Cu的質(zhì)量為0.4×64/2g=12.8g;(3)本題考查原電池的正負(fù)極,插入濃硝酸中,因?yàn)殇X與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),即銅作負(fù)極;插入到氫氧化鈉溶液,鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此鋁作負(fù)極,故選項(xiàng)B正確;(4)考查原電池正負(fù)極的判斷,A電極通入CO,生成CO2,C的化合價(jià)升高,根據(jù)原電池的工作原理,A極為負(fù)極,根據(jù)示意圖,A極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.BF3
B.NCl3
C.PCl3
D.CHCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強(qiáng)電解質(zhì))及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào)),寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。
(4)反應(yīng)④在焙燒過(guò)程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在一定條件下,反應(yīng)A(g)+2B(s)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:
(1)增大壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是 (填圖像對(duì)應(yīng)的序號(hào),下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”,下同) 。
(2)增大A的量,達(dá)到新平衡的是 ,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 。
Ⅱ.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)(填“升高”還是“降低”) ,理由是 。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,增大氮?dú)獾牧,K (填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。
(3)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有 (填字母代號(hào))。
a.高壓 b.加入催化劑 c.增加N2的濃度 d.增加H2的濃度 e.分離出NH3
Ⅲ.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,固定容器為2L的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,經(jīng)3s后達(dá)到平衡,則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為 ;3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。
(3)可以判斷已知的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號(hào))。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)消耗amolCO
c.容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等
d.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成2amolCO
e.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成amolH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_________________。
圖甲
(2)NO是有毒氣體。某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.鐵 B.鋁
C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是________________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
圖乙
①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________。
以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,
下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 N M
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變會(huì)使反應(yīng)速率減小的是( )
A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
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