Question

7．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種強還原劑．工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． b電極應該接電源的負極
• B． 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
• C． 電路中每轉(zhuǎn)移1mole^-消耗SO₂的體積為11.2L
• D． a電極的電極反應式為：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O

Answer 1

分析 a極上NaHSO₃生成Na₂S₂O₄，S元素化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應，應為陰極，a連接電源的負極，b極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，b連接電源的正極，以此解答該題．

解答 解：A．b極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，b連接電源的正極，故A錯誤；
B．b極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陽極反應為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O，陽極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；
C．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故C錯誤；
D．a(chǎn)極上NaHSO₃生成Na₂S₂O₄，發(fā)生氧化反應，電極方程式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電解池的工作原理，難點的電極反應式的書寫，題目難度中等．