Question

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

Answer 1

【答案】（1）Pb； 氧化

（2）減��； 負(fù)

（3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O

（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O； 5.6

【解析】

試題分析：（1）鉛蓄電池中鉛為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）由總反應(yīng)可知放電時(shí)酸性減小，陰離子移向負(fù)極；（4）氫氧燃料電池中氫氣為負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)，正負(fù)極反應(yīng)式分別為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-,當(dāng)流過(guò)電子為1×103 mol e－時(shí)，消耗氧氣0.25×103 mol 。