Question

重金屬離子對河流及海洋會造成嚴重污染．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．
（1）常溫下，如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=

 

（有關數(shù)據(jù)見下表）．若環(huán)境要求污水綜合排放標準為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？

 

（填“是”或“否”）．
（2）如果排放前擬用沉淀法除去Ag⁺、Pb²⁺這兩種離子，你認為往廢水中投入

 

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

Answer 1

考點："三廢"處理與環(huán)境保護,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學應用

分析：（1）先計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)Pb（OH）₂的溶度積及c（Pb²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

進行計算，并與排放標準對比來說明是否符合排放標準；
（2）溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行判斷最近試劑．

解答： 解：（1）由Pb（OH）₂的溶度積為1.2×10^-15，pH=8.0，c（OH^-）=10^-6mol?L^-1，則c（Pb²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=1.2×10^-3mol?L^-1，環(huán)境要求污水綜合排放標準為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，顯然1.2×10^-3mol?L^-1＞1.0×l0^-8mol?L^-1，則不符合排放標準，
故答案為：1.2×10^-3mol?L^-1；否；
（2）溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉，故答案為：B．

點評：本題考查污染的處理及難溶物的沉淀轉(zhuǎn)化，利用所學知識結(jié)合習題中的信息即可解答，本題較好的考查學生分析問題、解決問題的能力．