【題目】某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大

B.升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.壓強不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減��；體積不變，充入N2，反應(yīng)速度不變

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

【答案】C

【解析】

A. 增加固體物質(zhì)的用量，反應(yīng)速率不發(fā)生變化；

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；

C. 壓強不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，容器的容積增大，各物質(zhì)的濃度降低；體積不變，充入N2，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化；

D. ΔH的大小與化學計量數(shù)有關(guān)。

A. 增加固體物質(zhì)的用量，反應(yīng)速率不發(fā)生變化，因此加入少量W，逆反應(yīng)速度不變，A項錯誤；

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B項錯誤；

C. 壓強不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，容器的容積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減��；體積不變，充入N2，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)速度不變，C項正確；

D. ΔH的大小與化學計量數(shù)有關(guān)，與物質(zhì)X的用量無關(guān)，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1（H2X）的數(shù)量級為10-5

B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是

A.2020年北京冬奧會速滑服主要材料是聚氨酯，屬于有機高分子化合物

B.用CO2生產(chǎn)可降解塑料，原子利用率100％，符合綠色化學原則

C.生活中菜葉、魚骨等垃圾可以作為沼氣原料，沼氣屬于不可再生能源

D.我國成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡，碳化硅屬于無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前科學家主要關(guān)注的熱點問題。

（1）已知； (g)+H2(g)→(g) H＝－119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H＝－237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H＝－208.4kJ/mol

請求出(g)＋H2(g)→(g) H＝________kJ/mol

（2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。

(g)(g)+3H2(g)

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______（用含a、b的關(guān)系式表達）。

（3）一定條件下，如下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（除目標產(chǎn)物外，近似認為無其它有機物生成）。

①實現(xiàn)有機物儲氫的電極是__________；A 正極 B 負極 C 陰極 D 陽極

其電極反應(yīng)方程為：___________。

②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)電極D產(chǎn)物中苯（g）的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，其主要原因是相關(guān)電極除目標產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是__________。已知單質(zhì)氣體為2 mol，求此裝置的電流效率η＝__________。[η＝（生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項編號)。

A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(3)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉(zhuǎn)化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________________。

②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應(yīng)在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉(zhuǎn)化率比 c 點高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )

A.鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬，

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應(yīng)速率為________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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