Question

從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：
（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：

 

（2）屬于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：

 

（4）有氧化還原知識(shí)分析反應(yīng)（3），用雙線橋法標(biāo)出元素電子得失、化合價(jià)升降和被氧化、被還原的情況

 

，并指出氧化劑、還原劑．反應(yīng)中的氧化劑

 

；還原劑

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題

分析：化合反應(yīng)是指：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，該類反應(yīng)中可能有元素化合價(jià)的變化；
氧化還原反應(yīng)是指：在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)，該類反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化；
離子反應(yīng)是指：有離子參加或者生成的反應(yīng)；
分解反應(yīng)是指：一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)，可能有元素化合價(jià)的變化；
復(fù)分解反應(yīng)是指：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)；該類反應(yīng)中一定沒有化合價(jià)的變化；
置換反應(yīng)是指：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，該類反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化；
依據(jù)概念分析判斷；
在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，中，CO中的C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，F(xiàn)e₂O₃中的Fe元素化合價(jià)降低，得電子被還原，以此解答該題．

解答： 解：（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)應(yīng)滿足條件是：反應(yīng)物兩種或者兩種以上生成一種新物質(zhì)，且有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)有：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂或H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O或2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，
故答案為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂或H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O或2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
（2）反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 或 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O都有離子參加，屬于離子反應(yīng)，所以符合條件的反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 或 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，該反應(yīng)有化合價(jià)的判斷，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，中，CO中的C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，F(xiàn)e₂O₃中的Fe元素化合價(jià)降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為：氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO，
故答案為：；Fe₂O₃；CO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的分類，氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)，為高考常見考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系．