下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學(xué)常見的化合物M，寫出M中存在的化學(xué)鍵類型
 
；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式
 
．
（4）由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強；
（3）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，酸性氧化物為二氧化碳；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2；
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）③為N，④為O，⑤為Na，N、O位于同一周期，N原子半徑大于O，Na原子核外電子層數(shù)最多，原子半徑最大，則有原子半徑：Na＞N＞O，
故答案為：Na＞N＞O；
（2）非金屬性：Cl＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案為：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①為H，②為C，④為O，⑤為Na，四種元素可形成中學(xué)常見的化合物M，M為碳酸氫鈉，為離子化合物，鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子、碳原子之間存在極性共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，酸性氧化物二氧化碳的電子式為：，
故答案為：既含離子鍵又含極性共價鍵；；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下生成O2，
故答案為：ac；
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，本題側(cè)重于元素周期表和周期律的考查，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期表的組成，把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、碳的摩爾質(zhì)量為12g
C、一個氧原子的質(zhì)量為16g/mol
D、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

增大壓強，對已達到平衡的反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）產(chǎn)生的影響是（　　）
A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
 
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
 
（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量
 
的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：
 
混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解		得到無色溶液
②將步驟1所得溶液
 
③干燥步驟2所得白色晶體，
 
 
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：
①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長

由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
 
．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取樣品a g某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計如下實驗方案，請完成有關(guān)問題：
（1）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有
 
 （寫化學(xué)式，下同），濾渣中含有
 
．
（2）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾．所得濾渣為
 
．
（3）往步驟（2）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟（3）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用a、b表示）．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學(xué)做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論．
乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計實驗進行探究．已知：
水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：
（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸．
方案：
 
．
（3）丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學(xué)的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是
 
．
③解釋乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象
 
．
（4）請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學(xué)達到實驗?zāi)康模?div id="wirfywk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上）．
（2）寫出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B最多可與1mol Br2加成．該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
 
（1）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是
 
．
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是
 
（填字母編號）．
a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
c(OH)?c(C1O2-)
c(HC1O2)
=
 
．
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成銅3.2g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、Al3+、SO42-、NH3?H2O、Cl-
B、K+、NO3-、H+、Fe2+
C、K+、Fe3+、H2SO3、Br-
D、Na+、OH-、Cl-、AlO2-或（[Al（OH）4-]

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同步練習(xí)冊答案