【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）

A. 蛋白質(zhì)和脂肪B. 蛋白質(zhì)和高級烴C. 淀粉和油脂D. 纖維素和油脂

【答案】B

【解析】

試題蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L

B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

⑥重復以上滴定操作2-3次．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是___________。

（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序為___（用元素符號表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________________。

（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為_______；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應用，回答下列問題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學性質(zhì)相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

MCl2

MnS

MnSO4

熔點

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

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