Question

根據(jù)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是

 

．
（2）關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是

 

（填序號）．
a、鐵元素質(zhì)量減小 b、c（Fe³⁺）減小 c、c（Cl^-）不變
（3）用Fe（NO₃）₃溶液洗銀后，某同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO

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）中回收銀，設(shè)計了如下路線：
①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是

 

．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是

 

．
③過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液呈酸性；
（2）依據(jù)反應(yīng)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，鐵元素質(zhì)量不變，Ag⁺與Cl^-結(jié)合生成AgCl沉淀；
（3）洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中加入Fe粉，F(xiàn)e³⁺、Ag⁺與Fe反應(yīng)生成Fe²⁺、Ag，過濾，濾渣中含有Fe和Ag，加稀鹽酸或稀硫酸，F(xiàn)e溶解生成亞鐵離子，過濾得到銀單質(zhì)，濾液只含有亞鐵離子，加雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子；
①洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液需要先加入過量鐵還原Fe³⁺、Ag⁺；
②試劑Ⅱ是溶解過量的鐵；
③酸性條件下，亞鐵離子與雙氧水反應(yīng)生成三價鐵離子．

解答： 解：（1）FeCl₃溶液顯酸性是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）FeCl₃溶液洗銀，發(fā)生反應(yīng)為：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
a．鐵元素存在形式不同但質(zhì)量不會減小，故a錯誤；　　　
b． 反應(yīng)消耗三價鐵離子，所以c（Fe³⁺）減小，故正確；　　　
c．Ag⁺與Cl^-結(jié)合生成AgCl沉淀，所以c（Cl^-）改變，故c錯誤；
故答案為：b；
（3）①洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液需要先加入過量鐵還原Fe³⁺、Ag⁺；反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
②過程Ⅱ中加入的試劑是溶解過量的鐵，可以用稀鹽酸或稀硫酸，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；
③過程Ⅲ中，酸性條件下，亞鐵離子與雙氧水反應(yīng)生成三價鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)分離提純實驗操作分析判斷、試劑選擇的目的、離子方程式的書寫等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰�和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．