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一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．A、B、C的分子數比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強不再變化
D．單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC
A．反應達到平衡時，A、B、C的分子數之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始分子數及轉化率有關，故A錯誤；
B．當A、B、C的濃度相等時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，與反應物的初始濃度和轉化率有關，故B錯誤；
C．如果反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當（總）壓強不變時，必定達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                   。
（2）該反應為         反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為            ，H2的轉化率為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內的壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉化為乙醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．CO和H2以1：2的物質的量之比反應生成乙醇
D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應達到平衡的是（　　）
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．C的生成速率與B的分解速率相等
B．A、B、C分子數比為1：2：3
C．A、B、C的濃度不再隨時間改變
D．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知N2+3H2?2NH3，根據如圖判斷：
A是______的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N2）=______；
2min時C（NH3）=______，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H2）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數表達式為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質的量為______．

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