17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．元素X、Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

分析 短周期元素W的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故A正確；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，學(xué)生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
C．隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個(gè)碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于某混合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物
B．構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素
D．物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．在373k時(shí)把11.5g N2O4氣體通入體積為500ml的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2 s 時(shí)，NO2的含量為0.01 mol．進(jìn)行到60 s 時(shí)達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開(kāi)始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)為開(kāi)始的多少倍？
（3）達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2O4的物質(zhì)的量為多少？
（4）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案