（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的NaHCO3能治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；
如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：
 
．
（2）下列物質(zhì)中有雜質(zhì)，其中括號(hào)里的為雜質(zhì)，填寫(xiě)下表．
試劑離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3溶液（Al2O3）
③Fe粉（Al粉）
④FeCl3溶液（FeCl2）
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；
氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁和水；
（2）①二氧化碳通入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
②氫氧化鈉與三氧化二鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)；
③鋁與氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
④氯化亞鐵具有還原性，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵．
解答： 解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）①碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
②氫氧化鈉與三氧化二鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③鋁與氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=NaAlO2+3H2↑；
④氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
故答案為：
 試劑離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）二氧化碳CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
②Fe2O3溶液（Al2O3）氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③Fe粉（Al粉）氫氧化鈉溶液2Al+2H2O+2NaOH=NaAlO2+3H2↑
④FeCl3溶液（FeCl2）氯氣Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)和物質(zhì)的除雜，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和除雜的原則是解題關(guān)鍵，注意除去雜質(zhì)的過(guò)程不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．其中G→H的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
 D：
 
   F：
 

（2）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：
 
、
K→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式為
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；①元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；寫(xiě)出它們之間相互反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，用化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）a代表
 
，b代表
 
c代表
 

（2）該反應(yīng)的△H
 
（大于零或是小于零）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為反應(yīng)在T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c(N2O5)/mol?L-15.003.522.48
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
（3）在孔溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1．則T2
 
 T1．（填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
；（填化學(xué)式）
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）①②③三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
（填元素符號(hào)）
（5）③和⑨兩元素形成化合物的電子式
 
；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式
 
，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列填空
（1）乙烯的電子式
 

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
 

（4）CH3CH=CH2的加聚產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（　�。�
A、0.16mol/（L?s）
B、0.32 mol/（L?s）
C、1.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基
B、炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵
C、官能團(tuán)是反應(yīng)一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)
D、飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2
E、飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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