【題目】某小組為探究Cl2、Br2I2的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下:

資料:稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

、≈械狞S色溶液少許,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。

1)ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。

2)實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__

3)①甲同學認為:實驗Ⅱ觀察到__現(xiàn)象,得出氧化性Br2I2。

②乙同學對上述實驗進行反思,認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2I2,他補做了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ

另、≈械狞S色溶液少許,先③步驟步驟,,,,,加入足量的NaBr固體,充分振蕩,然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補做實驗Ⅲ的目的是__。

4)綜合實驗Ⅰ和Ⅲ,得出氧化性Cl2Br2I2。

【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性:Cl2Br2Cl2I2 溶液變藍 排除可能存在的Cl2Br2置換出I2的干擾

【解析】

1)ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水,溶液變?yōu)辄S色,說明生成溴單質(zhì),形成溴水溶液,氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì);

2)探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱,實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,說明Cl2的氧化性強于Br2;ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,說明Cl2的氧化性強于I2;

3)①、≈蟹磻(yīng)后的黃色溶液即含溴水溶液,加入KI溶液,再加入淀粉溶液,若淀粉溶液變藍,說明反應(yīng)生成碘單質(zhì),說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì),利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;

②實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液進行試驗,ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水,氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì),不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì),故需要對ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的溴化鈉,確保溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。

1)ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水,溶液變?yōu)辄S色,說明生成溴單質(zhì),形成溴水溶液,氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,

故答案為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

2)探究Cl2、Br2I2的氧化性強弱,實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,說明Cl2的氧化性強于Br2;ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,說明Cl2的氧化性強于I2;

故答案為:氧化性:Cl2Br2、Cl2I2;

3)①取中的黃色溶液即溴水溶液,加入KI溶液,再加入淀粉溶液,若淀粉溶液變藍,說明反應(yīng)生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=2Br-+I2,說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì),利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,得出氧化性Br2I2;

故答案為:溶液變藍;

②實驗中的反應(yīng)后的黃色溶液進行試驗,中的黃色溶液可能含有過量的氯水,氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì),不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì),故需要對中的黃色溶液加入足量的溴化鈉,確保反應(yīng)后的溶液中反應(yīng)后的溶液不含有氯水,因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2Br2置換出I2的干擾,

故答案為:排除可能存在的Cl2Br2置換出I2的干擾。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示的電解裝置可實現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是(  )

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B.電解過程中Na從右池移向左池

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(1)該化合物的相對分子質(zhì)量是____________________。

(2)寫出該化合物的分子式___________________________。

(3)若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。_________________________________

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1)該反應(yīng)的化學方程式為:______

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:______

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號):

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

4)在密閉容器里,通入amolXg)和bmolYg),發(fā)生反應(yīng)Xg+Yg═2Zg),當改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填增大、減小不變)?

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【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下:

MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ;

K2MnO4歧化:3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題:

(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在_______________中加熱(填儀器編號)。

燒杯 瓷坩堝 蒸發(fā)皿 鐵坩堝 

(2)MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、BC、DE為旋塞,FG為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。

為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A, 打開旋塞CD,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞__________,打開旋塞____________,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。

檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是_______________________________________。

(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至____________,自然冷卻結(jié)晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是________________。

(4)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析,原理為:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00 mL待測液,用0.1000 mol·L1草酸鈉標準溶液液進行滴定,終點時消耗標準液體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)),則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為_________(保留4位有效數(shù)字,已知M(KMnO4)=158g·mol1)。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結(jié)果將_________。(填偏大偏小、不變

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請回答下列問題:

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(3)不溶物A_____(填化學式),寫出③中D→E反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

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II.鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等;卮鹣铝袉栴}:

(1)UF4MgCa還原可得金屬鈾;鶓B(tài)氟原子的價電子排布圖為______;

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a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

CO32-的空間構(gòu)型______ ,寫出它的等電子體的化學式(分子、離子各寫一種____ 、____ 。

(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①晶胞中U原子位于面心和頂點,氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中,在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_______(立方體四面體、八面體”)

②若兩個氧原子間的最短距離為a nm,則UD2晶體的密度為______g·cm-3(列出含a計算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)

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A.SO2Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3

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