【題目】下列說法不正確的是( )
A. 鈉、鉀著火時(shí),不能用干粉滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料
D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烯與溴水反應(yīng)
B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃~60℃
C. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)
D. 甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol-1
C. 2H2+O2===2H2O ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1,下列說法不正確的是( )
A. CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol-1
B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C. 相同條件下,2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量
D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L-l的NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)=0 mL時(shí),三份溶液相比較c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7時(shí),反應(yīng)消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí),反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. HY與HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物I為重要的化工原料,其合成路線如下:
已知:①
②
(1)A的名稱為______________,H的分子式為________________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為____________,E—F的反應(yīng)類型為__________________。
(3)E的順式結(jié)構(gòu)式為_____________________。
(4)C+G→H的化學(xué)方程式為________________________。
(5)依據(jù)H→I的反應(yīng)原理,寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機(jī)高分子的的化學(xué)
方程式________________________。
(6)B經(jīng)過完全水解后得到M,則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(7)參照上述合成路線,寫出由1,3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機(jī)試劑任選)______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號(hào))。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關(guān)系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
步驟3中現(xiàn)象a是 。
用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B.用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
C.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5
D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸
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