分析:(1)a、CH
3OH的生成速率與CO的消耗速率都表示正反應(yīng)速率;
b、都為氣體,容器的體積不變,混合氣體的總質(zhì)量不變,密度自始至終為定值;
c、混合氣體的總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的總的物質(zhì)的量減小,即平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,最后為定值;
d、可逆反應(yīng)得到平衡,反應(yīng)混合物的濃度、含量為定值;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng);
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析判斷.注意若只增大CO濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低;
③計(jì)算平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量,n
開(kāi)始(CO)-n
平衡(CO)=n
轉(zhuǎn)化(CO),利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率;
計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù),對(duì)比表中數(shù)據(jù)判斷溫度;
根據(jù)v=
計(jì)算v(CO,利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(CH
3OH).
(3)壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快;平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變.平衡體系中H
2的體積分?jǐn)?shù)溫度T
1比T
2時(shí)的低,說(shuō)明T
1比T
2相比,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故溫度T
1<T
2;
(4)0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出QKJ的熱量,據(jù)此根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫;
由圖2中電子在外電路的移動(dòng)可知,a為負(fù)極,b為正極,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),CH
3OH在負(fù)極放電,堿性條件放電生成碳酸根與水.
解答:解:(1)a、CH
3OH的生成速率與CO的消耗速率都表示正反應(yīng)速率,自始至終反應(yīng)速率都按1:1進(jìn)行,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故a錯(cuò)誤;
b、都為氣體,容器的體積不變,混合氣體的總質(zhì)量不變,密度自始至終為定值,不能說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,故b錯(cuò)誤;
c、混合氣體的總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的總的物質(zhì)的量減小,即平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,最后為定值,說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;
d、CH
3OH、CO、H
2的濃度都不再發(fā)生變化,說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故d正確.
故選:cd;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,
故答案為:<;
②a.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小,故a錯(cuò)誤;
b.加入催化劑,縮短到達(dá)平衡時(shí)間,平衡不移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率不變,故b錯(cuò)誤;
c.增加CO的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小,故c錯(cuò)誤;
d.加入H
2加壓,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大,故d正確;
e.加入惰性氣體加壓,反應(yīng)混合物的濃度不變,變化不移動(dòng),故e錯(cuò)誤;
f.分離出甲醇,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大,故f正確.
故選:df;
③某溫度下,將2mol CO和6mol H
2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,
平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol,所以CO的轉(zhuǎn)化率為
×100%=80%;
對(duì)于可逆反應(yīng):CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)
開(kāi)始(mol/L):1 3 0
變化(mol/L):0.8 1.6 0.8
平衡(mol/L):0.2 1.4 0.8
所以該溫度下平衡常數(shù)k=
=2.041,平衡常數(shù)只受溫度影響,故該溫度為250℃.
v(CO)=
=0.08mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(CH
3OH)=v(CO)=0.08mol/(L?min).
故答案為:80%;250℃;0.08;
(3)由圖可知,C點(diǎn)壓強(qiáng)比A點(diǎn)壓強(qiáng)大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,故反應(yīng)速率A>C;
由圖可知A、C兩點(diǎn)溫度相同,平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,故平衡常數(shù)A=C;
由圖可知,壓強(qiáng)相同時(shí),平衡體系中H
2的體積分?jǐn)?shù)溫度T
1比T
2時(shí)的低,說(shuō)明T
1比T
2相比,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng),故溫度T
1<T
2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法,
故答案為:<;=;升溫;
(4)0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出QKJ的熱量,熱化學(xué)方程式為2CH
3OH(g)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(l)△H=-4Q kJ/mol;
由圖2中電子在外電路的移動(dòng)可知,a為負(fù)極,b為正極,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),CH
3OH在負(fù)極放電,堿性條件放電生成碳酸根與水,電解反應(yīng)式為CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O,
故答案為:2CH
3OH(g)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(l)△H=-4Q kJ/mol;CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O.