【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不合理的是()

A.用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時(shí),需墊石棉網(wǎng)

B.聞氣時(shí),將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中

C.在容量瓶中直接溶解藥品

D.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌

【答案】C

【解析】

A、用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時(shí),需墊石棉網(wǎng),使其受熱均勻,A合理;

B、實(shí)驗(yàn)室中,有一些氣體可能對(duì)人體有害,所以在聞氣時(shí),應(yīng)將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中,B合理;

C、不能在容量瓶中溶解、稀釋藥品,應(yīng)該在燒杯中溶解,故C不合理;

D、濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌,D合理;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示可燃物的燃燒熱的是

A. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-9.48 kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) H =-802.3 kJ mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H=-566 kJ mol-1

D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是(
A.懸濁液
B.乳濁液
C.膠體
D.溶液

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【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像:

下列反應(yīng)中同時(shí)符合上述兩個(gè)圖像的是

A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) H>0

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H<0

D. N2O4(g)2NO2(g) H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用來干燥氨氣的有(
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.氯化鈣
D.五氧化二磷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

1由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2升高溫度,平衡向_________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);正反應(yīng)速率_____(增大”“減小不變,下同),逆反應(yīng)速率_____________。

3向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1____(增大”“減小不變,下同),E3___________。

4已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4 kJ·mol-1;

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0 kJ mol-1。

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_________________,當(dāng)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),放出的熱量為_______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 ( )

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型不同

C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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