【題目】在常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在b點的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol

C. 在c點的溶液pH<7,是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當?shù)沃寥芤旱膒H=7時:c(Na+)=c(CH3COO-)

【答案】B

【解析】

A.a點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應,溶液中剩余氫氧化鈉5mL,碳酸鈉溶液顯堿性,據(jù)此分析判斷離子濃度大小;
B.b點是加入鹽酸,溶液pH=7呈中性,結(jié)合溶液中電荷守恒計算分析;
C.c點的溶液pH<7,為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液,碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解
D.溶液中存在電荷守恒分析判斷。

A. a點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應溶液中剩余氫氧化鈉5mL,碳酸鈉溶液顯堿性溶液中離子濃度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ ),A錯誤
B.b點溶液pH=7,溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液,n(CO32-)<n(H2CO3),溶液中存在物料守恒,n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol,所以B選項是正確的
C.c點的溶液pH<7,為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液,碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解溶液顯酸性,C錯誤;
D.若將0.1 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸當?shù)沃寥芤旱?/span>pH=7,溶液中存在電荷守恒:c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),由于pH=7,c(H+ )= c(OH-),得到:c(Na+ ) =c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-),c(Na+ ) >c(CH3COO-),D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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(1)在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a.NH3NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

(2)當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

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(3)0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。

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