將鈉鋁混合物10 g放入水中，待反應(yīng)完全后固體無剩余，共收集到8.96 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________。

(2)該混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為____________________。

(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2NaOH+2H2O+2Al2NaAlO2+3H2↑

(2)1：1

解析：設(shè)Na、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

  x                              x

2NaOH+2H2O+2Al2NaAlO2+3H2↑

                         y                      y

解得：x=0.2 mol，y=0.2 mol.

即n(Na)：n(Al)=1：1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時(shí)間之后，質(zhì)量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時(shí)所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體8.96L（假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達(dá)到最大量，沉淀干燥后測得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，計(jì)算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比．
（4）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與80 mL 3mol•L-1 鹽酸充分反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。

上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水_________mL。

（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請(qǐng)通過計(jì)算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）

b的取值范圍（mol）

溶質(zhì)的成份

溶質(zhì)的質(zhì)量（g）

b＜4a×10- 4

 

 

 

 

Na2CO3、NaHCO3

 

 

 

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