【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題：

⑴指出下列反應的反應類型：C轉化為D：_________。

⑵寫出A中官能團的名稱：_________。

⑶寫出下列反應的化學方程式：

D生成E的化學方程式：_________；E與銀氨溶液反應的化學方程式_________；B和F生成G的化學方程式：_________。

⑷寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式：_________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應

②能與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡

③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境氫

【答案】加成反應 氯原子 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O CH3COOH++H2O 、

【解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，C為乙烯，乙烯和水高壓下反應生成乙醇D，乙醇催化氧化生成乙醛E，乙醛發(fā)生銀鏡反應、酸化得到乙酸F，甲苯和氯氣光照發(fā)生取代反應得到A()，A發(fā)生水解反應生成B()，B和乙酸發(fā)生酯化反應生成G(C9H10O2)，

⑴根據(jù)分析可知，C轉化為D是乙烯加成反應生成乙醇；故答案為：加成反應。

⑵A()中官能團的名稱：氯原子；故答案為：氯原子。

⑶D生成E是乙醇催化氧化變?yōu)橐胰┑姆磻�，其化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；E與銀氨溶液反應的化學方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + 3NH3+2Ag↓+H2O；B和F生成G的化學方程式：CH3COOH++H2O；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + 3NH3+2Ag↓+H2O；CH3COOH++H2O。

⑷①能與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含酚羥基，②能與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明含有醛基，③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境氫，因此同分異構體為、；故答案為： 、。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（ ）

A．500℃達平衡時有：c1＞c2

B．500℃達平衡時有：a＞b＞c

C．達平衡后打開K，容器B的體積將減小

D．此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

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【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能( kJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 ____（填選項序號）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和總壓強）

（2）在t1℃下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間NO和CO的物質的量如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K= ___，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_____。（寫出一種即可）

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響________，給出合理的解釋：____________。

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【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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【題目】反應在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )

A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大

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【題目】我國科學家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細胞培養(yǎng)基為電解質，電池放電的總反應式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。

下列說法錯誤的是

A. 放電時，Cl－向X極移動

B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連

C. 充電時，陰極反應為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設備的電源

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【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2

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【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數(shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

(1)寫出A的化學式：________

(2)寫出 B的電子式______________

(3)反應中每生成，轉移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù)

(4)反應的化學方程式為：______________________________

(5)寫出H不足時反應的離子方程式_______________________________________

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