【題目】下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Cl+H2OHCl+OH

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

【答案】D

【解析】

A．Fe3+水解生成Fe(OH)3，但水解很微弱，因此生成的不是沉淀，水解反應(yīng)的離子方程式中不能書寫“↓”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Cl是強(qiáng)酸的酸根離子，不發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO32-水解生成HCO3-和OH-，水解反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NH4+水解生成NH3·H2O和H+，水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，簡化為NH4++H2ONH3·H2O+H+，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時(shí)：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像，回答下列問題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________；

(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________；

(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2/L2，B點(diǎn)水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時(shí),若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：

已知信息：①、

②+HCl

（1）B的名稱_____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式______；A到B的反應(yīng)類型為______；D中含氧官能團(tuán)的名稱_____。

（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。

（4）寫出由D和E反應(yīng)生成嗎氯貝胺的方程式_______。

（5）物質(zhì)I比C的相對原子質(zhì)量大14，符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

（6）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計(jì)以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機(jī)試劑任選），合成有機(jī)物的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100％。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。

為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

(2)將溶液加熱的目的是____；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))

17.76

17.88

18.16

17.90

該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。

(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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