Question

【題目】蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題： ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 kJ．
②C（s）在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H，其原因是 ．

Answer 1

【答案】3Q1﹣Q2+Q3；會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）
【解析】解：①已知：a．H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol，

b．C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，

c．C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol，

依據蓋斯定律計算3a+c﹣b得到液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣（ 3Q1﹣Q2+Q3） kJ/mol，46g液態(tài)無水酒精物質的量= =1mol，則完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為3Q1﹣Q2+Q3，

所以答案是：3Q1﹣Q2+Q3；

②碳易與氧氣反應部分生成二氧化碳，難以與氧氣反應全部生成一氧化碳，導致無法測定反應熱，

所以答案是：會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．