Question

一容積恒定的密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃時發(fā)生反應：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），反應達到平衡時，PCl₅所占體積百分數(shù)為M%，若在同一溫度下和同一容器中，最初投入的是2mol PCl₅，反應達到平衡時，PCl₅所占體積百分數(shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是（   ）

A. M＞N                      B. M＜N                      C. M=N                D. 無法比較

Answer 1

B

解析:

兩個容積相同的容器各裝有1mol PCl₅，建立完全相同的平衡狀態(tài)，PCl₅所占體積百分數(shù)為M%；以M%的兩個狀態(tài)（I）合并成過渡狀態(tài)（Ⅱ），因外界條件不變，狀態(tài)（Ⅱ）中PCl₅的體積百分數(shù)仍為M%；恒溫下加壓，使狀態(tài)（Ⅱ）體積縮小一半，則構(gòu)成狀態(tài)（Ⅲ），它相當于在原容器中加入2mol PCl₅后達到的平衡狀態(tài)。在狀態(tài)（Ⅱ）→狀態(tài)（Ⅲ）的過程中，因壓強增加，狀態(tài)（Ⅱ）中化學平衡向逆反應方向移動，PCl₅的體積百分數(shù)增大，即N%＞M%。其思路可用下圖表示：