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足量的鋁分別與等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液反應，產生H2的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al足量，則酸、堿完全反應，結合反應的方程式計算．
解答： 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，
足量Al，酸堿均完全反應，則存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，
等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液，設鹽酸為6mol，氫氧化鈉為6mol，生成氫氣分別為3mol、6mol×
3
2
=9mol，即產生H2的物質的量之比為3：9=1：3，
故選B．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握酸堿與Al的反應及酸堿均不足為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意巧設酸堿的物質的量簡化計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）
A、1mol苯酚中“C=C”的個數為3NA
B、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C、標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為
5
22.4
 NA
D、常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（　�。�
A、等于2.3%
B、大于2.3%
C、等于4%
D、大于4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有
 
．
（2）小組成員經過檢測，發(fā)現制得的綠礬不純，試分析原因：
 
，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：
 
．
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為
 
．
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案
 
 （填“更合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不是電解質
C、鹽酸能導電，故鹽酸是電解質
D、SO3溶于水形成的溶液能導電，但SO3不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是
 
，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（4）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為
 
．
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L，則c（Na2S）至少是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦主要成分是FeS2，某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000g樣品在空中充分燃燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/l的高錳酸鉀酸性溶液25.00ml恰好完全反應，此時高錳酸鉀被還原為Mn2+．
（1）求樣品中FeS2的質量分數；
（2）煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上能制的多少千克98%硫酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室用如圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：
（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式
 

（2）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣．根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：
 
，這個反應說明氨氣具有
 
（填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性）
（3）洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是
 

（4）在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：
 

（填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集）
（5）裝置E的作用是
 
．裝置F驗證的氣體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是
 
．
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是
 
（有機物用結構簡式表達）．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，Y的結構簡式是
 
．
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱為
 
．

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