20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．通入氯化氫氣體
C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入固體AlCl3

分析 由Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+可知，加酸可抑制Al3+的水解，以此來解答．

解答 解：A．水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故A不選；
B．通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大，抑制水解，故B選；
C．加入適量的氫氧化鈉溶液，與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，故C不選；
D．加入固體AlCl3，平衡正向移動(dòng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解平衡移動(dòng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．
（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某問學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；BHCl．
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)
C．金屬鈉投入MgSO4溶液中D．金屬鋁投入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe2+，F(xiàn)e3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉k3，對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請(qǐng)回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測(cè)出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是ab（填序號(hào)）．
a．用CCl4代替E中的水，測(cè)得氣體的體積更準(zhǔn)確
b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點(diǎn)
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測(cè)定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號(hào)）．
a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測(cè)定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外．偏小
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在硫酸銅飽和溶液中，投入不規(guī)則的硫酸銅晶體，下列說法正確的是（　�。�
A．晶體形狀不變B．晶體溶解，溶液的濃度變大
C．晶體不溶解，溶液濃度不變D．晶體形狀改變，溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．在兩只試管中分別加入各約1 g的兩種固體和10 mL水，振蕩后分別滴入2滴酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

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